بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد، تعتبر الإسهامات الكيميائية واحدة من أشهر الإسهامات العلمية التي تم اكتشافها منذ زمن بعيد من قبل العلماء الذين لهم فضل كبير في تطور العلم وتقدم المجتمعات ورقيها، كما وأن الكيمياء تضم عدد لا نهائي من المركبات في الأحماض والقواعد، علماً بأنها ساهمت بشكل واسع في التطور المستمر الذي طرأ على مجالات الحياة المختلفة مثل الصحة والزراعة والصناعة.
ما هي الأحماض والقواعد
تعرف الأحماض والقواعد باللغة الإنجليزية ” acids، bases” علما بأن كل من المفهومين مختلف عن الأخر فالأحماض هي مركبات كيميائية تمتلك درجة حموضة عالية جداً وتكون النتيجة تأكل في الأنسجة والمعادن إلى جانب طعمها الحامض أيضاً، كما وأنه في حال تعرضت إلى الشمس تتحول إلى اللون الأحمر، أما القواعد فيمكن القول بأنها مواد كيميائية لها ملمس لزق ولا تمتلك درجة حموضة عالية مقارنة مع الأحماض علماً بأن الرقم الهيدروجيني لها يكون مرتفع بدرجة أعلى من سبعة وفي حال تعرضت الورقة إلى الشمس فتتحول إلى اللون الأزرق.
ما هي خصائص الأحماض
قام العلماء والخبراء بتوضيح الفرق بين الأحماض والقواعد، حيث أن لكل منهم خصائص تختلف عن الأخرى ولكل منها مميزات ومكونات كيميائية تتفاعل معها، علماً بأن المركبات الكيميائية تكون ذات حموضة مرتفعة جداً، وبالتالي هنا جاءت خصائص الأحماض على النحو الآتي:
- إنّ قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض تكون أقل من الرقم سبعة.
- في حال تم إذابة الأحماض في الماء فإنه ينتج أيونات الهيدروجين.
- كما وأنه في حال تفاعلت الفلزات القلوية تتصاعد نسبة الهيدروجين.
- تتحول ورقة دوار الشمس إلى اللون الأحمر.
- لها القدرة على التوصيل الكهربائي.
- تأكل المعادن في حال وضعها في إناء معدني.
- لها طعم حمضي مميز ومعروف.
ما هي خصائص القواعد
يشار إلى القواعد على أنها واحدة من أهم الإسهامات الكيميائية التي لها دور فعال في تطور المجالات المختلفة في الحياة، كما وأن لها خصائص تختلف في تركيبها عن الأحماض والتي جاءت أبرزها في النقاط التالية:
- تعتبر قيمة الرقم الهيدروجيني للقلويات أكثر من سبعة.
- في حال إذابة القلويات في المحلول ينتج الهيدروكسيد.
- لها القدرة على توصيل الكهرباء.
- تحول ورقة دورا الشمس من اللون الأزرق للأرجواني.
- لها ملمس ناعم ولزج.
- تعد القواعد ذات مذاق مر.
التعرف على خصائص الأحماض والقواعد نظرية برونستد
لقد برع علماء الكيمياء في تقديم كمية هائلة من المعلومات عن المركبات الكيميائية التي لها دور فعال في التوصل إلى خصائص القواعد والأحماض، والتعرف على كل من خصائصها ومميزاتها، كما وأن نظرية برونستد لها إسهام كيميائي كبير وقد تضمنت عدد واسع من القواعد التي تصف بها القواعد والأحماض والتي جاءت على النحو الآتي:
- تعتبر الأحماض ذات حموضة مرتفعة جداً مقارنة مع القواعد التي تكون منخفضة جداً.
- حيث أن القواعد مركبات قادرة على اكتساب بروتون موجب.
- القواعد تتطلب زوج من الإلكترونات حتى يرتبط بالبروتون الموجب H+.
- وتكون تكون قادرة على إظهار خواص حمضية أو قاعدية وفقًا لطبيعة الظروف التي تُوضع بها.
- الأحماض والقواعد القوية تتأين بشكل كامل عند وضعها في المحلول، بينما الأحماض والقواعد القوية؛ تتأين بشكل جزئي في المحلول.
- المركب الذي يتكون بعد أن يفقد الحمض بروتون موجب، أما الحمض المترافق؛ فهو المركب الذي يتكون بعد أن تكتسب القاعدة البروتون الموجب.
- دائمًا ما تحتوي الأحماض على بروتون H+ بينما تحتوي القواعد على أيون OH-.
- تمنح الأحماض بروتون هيدروجين موجب H+ على العكس من القواعد.
معلومات عن نظرية لويس
إن نظرية لويس واحدة من أهم النظريات التي تناولت دراسة الأحماض والقواعد وقد وضحت خصائص كل منهما والعلاقة الطردين بين الخاصتين ولكنها ركزت تركيز كبير على الإلكترونيات التي تحتوي عليها هذه المركبات علماً بأن هذه النظرية لم تعتمد إطلاقاً على البروتينات مقارنة مع النظريات الأخرى التي اعتمدت عليها اعتماد واسع، ومن أهم التفاعلات التي أشارت إليها نظرية لويس ان التفاعل بين الأحماض والقواعد ينتج مركب ثالث التي ينتج منها الروابط الكيميائية.
حيث أن العلماء الكيميائيين قد قدموا الكثير من الإسهامات والإنجازات في عالم الكيمياء، كما وأن الأحماض والقواعد هم من أهم هذه الإسهامات والتي تختلف خصائص كل منهما عن الأخرى وقد جاءت بعض النظريات التي توضح وتبرهن عمل كل من المركبات التالية